Елена спросил 1 год назад
Здравствуйте, Михаил Валерьевич!
У меня есть вопрос, Вы не поможете разобраться, пожалуйста? Если я правильно понимаю, то окислительно-восстановительный потенциал — это показатель положения равновесия в системе ион металла/металл (или другой системе). Но почему вроде тогда считается, что электролиз какого-то вещества при изменении напряжения начинается при соответствующем ему окислительно-восстановительном потенциале, если равновесия при этом нет? И почему именно при каком-то определенном напряжении ионы будут окисляться/восстанавливаться?
Спасибо!
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 1 год назад
Елена, добрый день! Равновесие на границах раздела раствор-металл есть, но оно электрохимическое, а не просто химическое. Уравнение Нернста связывает ΔGхим реакции в системе с разностью электрических потенциалов (строго говоря, на концах разомкнутой цепи). Допустим, в цепи Cu(тв) +Zn2+ = Zn(тв) +Cu2+ есть равенство электрохимических потенциалов, но нет чисто химического равновесия. ΔGэлхим=0, но ΔGхим≠0 и Е2-Е1 ≠0. Электричество и химия компенсируют друг друга. В состоянии равновесия системы ΔGхим реакции как бы создает разность электрических потенциалов. Если достигается, чисто химическое равновесие, то и разности электрических потенциалов не будет. Наоборот, если вы сами подаете электрический потенциал на электроды, то вы заставляете ΔGхим реакции измениться, чтобы компенсировать «избыточный» потенциал. Это — электролиз. Посмотрите лекцию №16 на этом сайте. Если будет нужно, напишите еще раз.
