Артём спросил 5 лет назад
Здравствуйте, Михаил Валерьевич. У нас есть реакция 2NO2= N2O4, смесь находится под поршнем, внешнее давление равно внутреннему. В этом случает константа равновесия равна: К = P(N2O4)/P^2(NO2) * на давления равные 1 бар. Если мы сжали поршень, то константа равновесия не должна меняться, так как не зависит от внешнего давления. Как такое может быть физически, ведь когда мы сжали наш объем, то давления участников реакции разве не должны увеличиться? И давление NO2 будет увеличиваться пропорционально квадрату?
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 5 лет назад
Артем, добрый день! Вы рассуждаете правильно, но не пишите нужных уравнений…
В этом случае давления участников реакции связаны двумя соотношениями: p(NO2)+p(N2O4) = p(общ) и K=p(N2O4)/(p(NO2))^2. Откуда p(NO2)+К*p(NO2)^2 — p(общ)=0. Решение этого квадратного уравнения: p(NO2) = -(1/(2K))+((1/(2K))2+p(общ)/K)^0.5. Пусть К=1, а p(общ)=2 бар. Тогда p(NO2)=1 бар и p(N2O4)=1 бар. Сожмем газ, увеличим общее давление. Пусть К=1, а p(общ)=4 бар. Тогда p(NO2)=1,56 бар и p(N2O4)=2,44 бар, и т.д. Проверьте сами.
