Александр спросил 3 года назад
Не нашел, где можно продолжить беседу и оставить комментарий. Вот создал новый вопрос поэтому.
А как же быть с таким решением задачи в задачнике https://studfile.net/preview/1001182/page:3/ ?
Или вот здесь М.И. ЛЕБЕДЕВА, И.А. АНКУДИМОВАСБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙПО ХИМИИ
Вычислите ΔH0х.р, ΔS0 х.р, ΔG реакции, протекающей по уравнению:Fe2O3(кр) + 3С(графит) = 2Fe(кр) + 3CO(г).
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температурах 500 и 1000 К?
Решение
ΔH0 х.р = [ 3(–110,53) + 2⋅0] – [–822,16 + 3⋅0] == –331,56 + 822,10 = +490,57 кДж;
ΔS0 х.р = (2⋅27,15 + 3⋅197,55) – (87,45 + 3⋅5,74) = 542,28 Дж/К.ΔG500 = 490,57 – 500⋅542,28/1000 = 219,43 кДж;
ΔG1000 = 490,57 – 1000⋅542,28/1000 = –51,71 кДж.
Так как ΔG500 > 0, а ΔG1000 < 0, то восстановление Fe2O3 углеродом возможно при 1000 К и невозможно при 500 К.
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 3 года назад
Задача о реакции Fe2O3(кр) + 3С(графит) = 2Fe(кр) + 3CO(г) решена правильно, если давление СO(г) равно 1 бару. Если же давление CO(г) можно менять, я запущу эту реакцию вправо при любой температуре. Реакция при 500К не идет при давлении СO(г) равном 1 бару? Я делаю это давление меньше, еще меньше пока ΔG х.р не станет меньше нуля. Согласны?
