Oleg спросил 5 лет назад
Добрый день Михаил Валерьевич,
Я хочу уточнить детали про выбор уровня отсчета свойств компонентов раствора, как это принято в термодинамике, чтобы «все работало».
Система 1: кислород растворенный в воде
µ(O2, aq) = µ°(O2) + RT ln a(O2)
Правильно ли я здесь понимаю, что когда мы говорим про раствор газа в воде, то стандартный химический потенциал кислорода будет описывать свойства гипотетического чистого жидкого кислорода при данной температуре (хотя он конечно и не существует при таких условиях)
Система 2: Сахар растворенный в воде
µ(сахароза, aq) = µ°(сахароза) + RT ln a(сахароза)
И здесь, правильно ли я рассуждаю, что хотя сахароза сама по себе это твердое кристаллическое вещество, но тем не менее, когда мы описываем свойства жидкого раствора, сахароза в стандартном состоянии в этом уравнении будет представлять собой гипотетическую чистую жидкую фазу при данной температуре
Система 3: NaCl в воде
Требуется ли здесь записывать химические потенциалы по отдельности для каждого иона. Если так записать можно (по отдельности), то что тогда будет стандартное состояние для иона, Na+ например?
А если писать для NaCl, не разбивая на ионы, тогда стандартное состояние для NaCl — это жидкий NaCl при заданной температуре?
Прошу прощения за слишком много вопросов 🙂
Спасибо!
Олег
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 5 лет назад
Олег, добрый день! Такой выбор сделать можно. Напоминаю, что стандартные состояния выбираются по желанию человека. В природе никаких стандартных состояний нет. В принципе, можно во всех случаях сделать, как вы написали. Но делают не так. Для растворенных компонет в качестве стандартного выбирают не чистый компонент, как вы хотите, а некоторую величину, определяемую, наоборот, в бесконечно-разбавленном растворе. Как это делается? Об этом можно прочесть в лекции 9 осеннего семестра на этом сайте. При обосновании такого выбора используется закон Генри. Такой выбор очиведен для О2; сахара; иона Na+. Несколько труднее ввести такой потенциал для NaCl, если мы признаем, что он полностью диссоциирован. Тогда стандартный химический потенциал NaCl считается равным сумме величин стандартных потенциалов Na+ и Cl- взятых в разбавленном растворе.
