OS спросил 4 года назад
Добрый день Михаил Валерьевич,
Возникла такая мысль. Когда мы говорим, что в химической реакции наступило термодинамическое равновесие, это значит, что выровнялись химические потенциалы продуктов и реагентов, ну и все остальные интенсивные параметры (T, p). Мы такую реакцию описываем методами классической равновесной термодинамики. Но все понимают, что любое химическое равновесие это прежде всего динамический процесс и прямая и обратная реакция могут реализоваться с любыми по модулю скоростями, пусть равными, но реальными. Что-то не очень как-то похоже на равновесие. В учебниках это как-то не оговаривается. А что является движущей силой реакций (потоков) в равновесии? Первое, что приходит в голову, это разное распределение молекул по скоростям. Быстрые молекулы продуктов обладают достаточной энергией, чтобы превратиться в молекулы реагентов, и наоборот. И когда есть в системе на молекулярном уровне постоянный обмен энергией, идут такие процессы туда-сюда. Но есть ли еще другие факторы, которые определяют существование потоков в равновесии? И действительно ли химическое равновесие в обычных жизненных примерах, о которых мы говорим, это действительно равновесие, а не состояние «вблизи равновесия».
Буду благодарен за любые комментарии по этому поводу 🙂
Олег
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 4 года назад
Олег, добрый день! Прошу прощения, что долго не отвечал. Последняя неделя была трудной. Все, что вы пишите — верно. Добавить почти нечего. Небольшой комментарий:
- Термодинамическое рассмотрение химического равновесия в принципе не дает представления о механизмах прямой и обратной реакции. Способов образования и обратного превращения продуктов в реагенты может быть несколько или не быть совсем. Второй закон механизмы не обсуждает!
- Правда ли, что если у реакции несколько механизмов, то скорость прямой реакции должна равняться скорости (своей) обратной внутри любого механизма? Да, правда, но это дополнительный постулат. Из второго закон это не следует. Это постулат о детальном равновесии.
- Странная фраза в конце : » И действительно ли химическое равновесие в обычных жизненных примерах, о которых мы говорим, это действительно равновесие, а не состояние «вблизи равновесия»…» Откуда этот нигилизм? На чем основан? Время достижение равновесия может быть разным, очень большим, реально бесконечным, но равновесие, согласно 2-му закону, должно быть достигнуто. С Наступающим новым годом!
Oleg
ответил 4 года назад Михаил Валерьевич, спасибо большое Вам за труд и за лекции! С наступающим новым годом! 🙂
