Oleg спросил 6 лет назад
Добрый день Михаил Валерьевич,
У меня возник небольшой вопрос про энтальпию образования катионов (в конспектах лекций этого нет). Если я правильно понимаю, написать реакцию образования катионов из простых веществ нельзя, потому что в правой части уравнения всегда будут электроны. Например, для «реакции образования» катиона калия это будет:
K(тв.) = К(+) (газ) + е(–)
Можно ли такие уравнения называть реакциями образования катионов?
В одном из учебников я нашел, что по договоренности энтальпия образования ионов Н(+) (aq) принимается за ноль (а также энергия Гиббса его образования и энтропия тоже = 0):
1/2 H2(г.) = H(+) (р-р) + е(–)
И тогда чтобы найти энтальпии образования других катионов, просто комбинируют разные реакции так, чтобы по закону Гесса можно было математически вычислить энтальпии образования других катионов в растворе.
А как быть, если H(+) в газовой фазе, или катион любого другого металла образуется в газовой фазе?
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 6 лет назад
Олег, добрый вечер! Все так и есть,как вы пишите. Простым веществом является идеальный(?!) газ, состоящий из электронов. Энтальпия образования К+ — это энтальпия реакции К(тв) — е(газ) = K+(газ) или, если хотите, К(тв) + е(газ) = K+(газ) +2е. К+(газ) — идеальный газ, состоящий из катионов К+. Экспериментально измеряемой величиной для расчета энтальпии образования К+ является потенциал ионизации атома К, т.е. энтальпия К (газ)= К+(газ) +е(газ). Дальше — «по закону Гесса».
Ионы в растворе — отдельная тема. В реакциях участвует растворитель, энтальпии реакций зависят от концентраций и т.д. Единственная измеримые величины — энтальпии растворения солей, т.е. КСl (тв) + {aq}= К+(aq) + Cl-(aq) +{aq); НСl(газ) + {aq} = H+(aq) +Cl- (aq)+{aq}. Измеряются энтальпии растворения с образованием предельно разбавленных растворов. При растворении всегда образуются катион и анион, поэтому вытащить отдельно энтальпии образования катиона или аниона — нельзя. Если же принять (по договоренности!), что энтальпия образования Н+(aq) равна нулю, то энтальпия НСl(газ) + {aq} = H+(aq) +Cl- (aq)+{aq} даст энтальпию образования Cl- (aq), зная эту величину, из КСl (тв) + {aq}= К+(aq) + Cl-(aq) +{aq) получим энтальпию образования К+(aq) и т.п.
О сложных случаях при определении энтальпий образования будем говорить на лекции в пятницу.
Oleg
ответил 6 лет назад Спасибо! Я во всем теперь разобрался 🙂
