Добрый день, Михаил Валерьевич! Вопрос вот по какой задаче: Пример 1. Рассчитать рН и степень диссоциации водного раствора 0,1 моль/л CH3COOH в присутствии 0,1 М KCl.
Что меня смущает: в решении при расчете альфы авторы коэффициенты активности используют, а при расчете рН почему-то просто берут отрицательный логарифм от концентрации ионов водорода. Может пояснить, почему так выходит? Необходимо же брать активность, ввели в систему сильный электролит, а авторы всё-таки концентрацию подставляют.
А в другой задаче:

Пример 2. Рассчитать рН и степень диссоциации водного раствора 0,1 моль/л CH3COOH в присутствии 0,1 М HCl.
Авторы уже рН считают, как активность Н+, и учитывают ионный коэффициент активности. По их логике получается, что, если добавляемый сильный электролит имеет общие ионы, то считаем через активность Н+, а если не имеет, то через концентрацию.
Можете прояснить это дело.

P.S. задачи смотрел в методичке Шелковникова В.В., Расчет ионных равновесий в химии. г. Томск