Добрый вечер, Михаил Валерьевич!
Возникли несколько вопросов:
- Рассматривая реакцию H2 + Br2 в темновом режиме, мы сказали — в итоге, это реакция переменного порядка, но, формально суммарный порядок реакции остается 3/2 (хотя порядки по реагентам меняются, да). Есть ли пример, который надо знать в котором меняется суммарный порядок? (И, в каком конспекте можно было бы найти фотохимическую реакцию для H2 +Br2, немного потерял из виду..).
- По поводу пределов воспламенения, как наиболее грамотно и лаконично дать ответ почему дальнейший рост давления «давит» взрывную реакцию и снова все спокойно?
- В самых первых билетах — основные постулаты — можно ли ограничиться четырьмя-пятью утверждениями (ЗДМ, Независимость протекания, Детальное равновесие и понятие «лимитирующей стадии»)?
- В билетах не фигурирует тримолекулярная реакция?
Спасибо!
Александр, добрый вечер! Начну с ответа на вопрос 4. В билетах есть
- Применение теории активных соударений и теории активированного комплекса к мономолекулярным и тримолекулярным реакциям.
О тримолекулярных реакциях — это маленький кусок из лекции 14. Объяснение падения константы скорости с температурой. Хорошо, что вы заметили…
Теперь — по порядку. 1) H2 + Br2 , меняются порядки по компонентам, а суммарный сохраняется. Хотите, чтобы менялся и суммарный? Это, например, реакция Михаэлиса-Ментен. При малых S — это суммарно второй порядок (первый по S, первый по Е), при больших S — это суммарно первый порядок (нулевой по S, первый по Е). 2) С ростом давления растет скорость реакции гибели радикалов водорода в объеме. Эта скорость, единственная, пропорциональна квадрату давления, она растет с давлением быстрее других. Концентрация радикала водорода возвращается в квазистационарный режим. 3) Да. Я бы еще добавил представления о квазистационарном режиме и квазиравновесии.