Здравствуйте, Михаил Валерьевич! Помогите, пожалуйста, разобраться в следующих вопросах.

1. Формулой (12) мы определяем понятие активность. Из этой формулы следует, что коэффициент активности обратно пропорционален мольной доле x1. Но 0<x1<1, и получается, что коэффициент активности больше единицы? Но ведь такого не может быть. Но y(p, T, x1), то есть коэффициент активности есть функция мольной доли. Выходит, функциональная зависимость коэффициента активности от мольной доли должна быть такой, чтобы 0<y<1? Правильно я понимаю или где-то есть ошибка в моем ходе рассуждений? 
2. Скажите, пожалуйста, правильно я понимаю, что, сопоставляя формулы (7) и (11), мы приходим к выводу, что активность определяется формулой (13)?
3. В формуле (19), кажется, ошибка в знаке. Вместо знака «+» должен быть знак «-«. 
4. Этот вопрос связан с первым вопросом. Для регулярных растворов мы получили формулу (23). На рисунке 4 энтальпия смешения больше нуля. Но если учесть, что 0<y<1, то логарифмы коэффициентов активности должны быть отрицательными, и, следовательно, deltaH(смеш)<0. Это я не утверждаю, а предполагаю. Видимо, все упирается в эти коэффициенты активности…
5. Модель Гильденбранда регулярного раствора. Какая из двух формул: (25) или (26) является первостепенной?. Если первостепенными являются формулы (26), то из них следует формула (25). А если наоборот, то как из (25) получить (26)? 
6. Как получить выражения для энтропии смешения в случае атермального раствора? Или просто можно ограничиться тем, что она больше идеальной?
7. На рисунке 6 меняет знак только энтальпия смешения. А энтропия тоже ведь может менять? В каких случаях это происходит? 

Большое спасибо!