ТАК для мономолекулярной реакции

Вопросы лекторуРубрика: Вопросы по лекциямТАК для мономолекулярной реакции
0 +1 -1
Посетитель сайта спросил 3 года назад

Добрый вечер, Михаил Валерьевич.
Скажите пожалуйста, почему в термодинамическом варианте ТАК для мономолекулярной реакции Кс=Кр=К ? (лекция 14, формула 16) 
Почему не нужно как для бимолекулярной реакции учитывать, что Кс = Кр*RT ?

1 ответ
0 +1 -1
Михаил Валерьевич КоробовМихаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 3 года назад

Речь идет о реакции образования активированного комплекса из реагентов. Для мономолекулярной реакции это превращение реагента А в активированный комплекс, который представляет собой одну частицу. Из одной частицы получается одна!  Кс = [AK]/[A].  Поскольку речь идет о превращении в идеальной газовой фазе, выполняется закон  p=cRT.  Кс = [AK]/[A] =(p (AK)/RT)/(p(A)/RT) = p(AK)/p(A) = Kp.  K = (p(AK)/p0)/(p(A)/p(0) = Kp = Kc. В этом случае все три константы равны друг другу, и все они — безразмерные.  
Для бимолекулярной реакции из двух частиц- реагентов образуется одна частица — активированный комплекс, поэтому  Кс =[AK]/([A]*[B] = (P(AK)/RT)/(P(A)/RT*P(B)/RT) = Kp*RT. Лишний RT вылез в числитель!  
Итак, все дело в том, что одна молекула активированного комплекса при мономолекулярной реакции образуется из однй молекулы реагента! 
А как это будет выглядеть для тримолекулярной реакции?

Ваш ответ

8 + 17 =