Потерянная работа

0 +1 -1
Посетитель сайта спросил 2 года назад

Добрый день, Михаил Валерьевич! Скажите, пожалуйста, что же значит эта некомпенсированная теплота Клаузиуса? Почему при необратимом процессе совершаемая работа меньше, чем при обратимом?

Terri Ayala ответил 2 недели назад

glimBI6h Arm http://lfx1l.com/#fwrmQQqv-KoM fwrmQQqv, E2E02Tkf0hFM, [url=http://9ev3z.com]LYvYTNyGxiH4[/url], [X5r9ynX8e](http://qvymx.com «X5r9ynX8e»), [http://fl0xv.com 6aL9vYoLvIq],

Jaclyn ответил 2 недели назад

Wells Fargo didn’t immediately respond to a request for
comment from Buzz — Feed News, but later apologized and released the
next statement:. Wells fargo careers login wells fargo identity theft protection login wells fargo student loans login But nothing seemed to make things better for Wells in general or Stumpf especially.

Albert Yagubyan, 36, pleaded not guilty Tuesday to four
counts of concealment money laundering, in addition to one count everyone of
conspiracy to commit money laundering, false bank entries and witness tampering, as outlined by the U.
Wells fargo employee login [url=»https://loginto.us.com/»]wells fargo bank
login[/url] wells fargo log in The five-story building totals
205,000 sq ft over five stories.

cialis online ответил 1 неделя назад

KbJ7TztiX Enti cialis online

buy viagra online ответил 1 неделя назад

3ab9pNlOQ Floo buy viagra online

Tim ответил 7 дней назад

http://5vypa4t1wtpr78o50fyawc1e19o0aj4x1k6rxeqljkewo44f02.net 5vypa4t1wtpr78o50fyawc1e19o0aj4x1k6rxeqljkewo44f02

qCBExkKt5lWn

2 ответ
0 +1 -1
Михаил Валерьевич КоробовМихаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 2 года назад

Давайте посмотрим на определение энтропии, т.е. на 2-ой закон.  dS=dQ/T  в равновесном процессе, dS = dQ/T +dsi  в неравновесном процессе,  dsi >0 — это производство энтропии, которое всегда по определению положительно. Энтропия производится в любом неравновесном процессе (теплоперенос, диффузия, химическая реакция и т.д.). В неравновесной термодинамике есть специальные формулы, позволяющие рассчитать это производство (см. соответствующую лекцию). Пока мы пользуемся понятием «производство энтропии» наш подход — общий, дальнейших объяснений не нужно. Нескомпенсированное тепло dQi определяется формулой dsi =dQi/T. Это архаическое понятие, не очень удобное. Это та теплота, которую нужно как бы ввести в систему, что бы обеспечить наблюдаемое  dsi. Поскольку  dsi >0, то и dQi>0. Не всегда понятно, какую температуру нужно ставить в формулу, связывающую dsi и dQi. Вообще, возникает несколько дополнительных проблем. Понятие «потерянная работа» — тоже архаическое. Его можно проиллюсрировать, сравнивая равновесное и неравновесное изотермическое расширение идеального газа. Посмотрите пример в лекции 4. Если газ расширяется в условиях, когда внешнее давление меньше внутреннего, работа определяется только внешним давлением. Внутреннее давление «зря так сильно давит» и часть работы, -(рвнут-рвнеш)dV — «теряется». Если расширение происходит при равенстве внешнего и внутреннего давления, потерянная работа равна нулю. Из формулы (6) лекции 4 видно, что нескомпенсированная теплота равна потерянной работе. Однако, увидеть это легко удается только на простых примерах. А, вот, что такое нескомпенсированная теплота и потерянная работа при неравновесном протекании химической реакции? 
В нашем курсе для формулировки 2-ого закона и описания неравновесных процессов использовалось понятие производства энтропии. Формально оно удобно и позволяет сразу описать все неравновесные процессы «на одном языке». Переходить на язык «некомпенсированных теплот» и «потерянных работ» не советую. В программе их нет.  Замечу, что выбор терминов сам по себе проблем не решает. Да, удобнее пользоваться термином «производство энтропии», но определять эту величину бывает также сложно, как и  «некомпенсированные теплоты»

barabanshik92 ответил 2 года назад

Доброе утро, Михаил Валерьевич! Подскажите пожалуйста, на лекциях мы в основном говорили, что давление сейчас измеряют в барах. Насколько критично будет, если на экзамене вместо 1 бара сказать 1 атм. Например, при ответе на вопрос о стандартных условиях.Не могли бы Вы подсказать. Мы пишем первый закон термодинамики в виде dU = deltaQ + deltaW (для закрытой системы). Что подразумевается под deltaW: работа, которая совершается внешними телами над системой или же работа, совершаемая системой над внешними телами. По третьему закону Ньютона эти работы должны отличаться только знаком. То есть если работа, совершаемая внешними телами равна -р(внеш)dV, то работа системы над внешними телами р(внеш)dV. Разумеется, рассматриваем равновесный процесс. Возникает путаница в знаках… Правильно я понимаю, что равновесные процессы есть процессы обратимые, а неравновесные процессы — необратимые? И самое главное — можно ли говорить, что всякий неравновесный (необратимый) процесс является самопроизвольным, и, наоборот, всякий самопроизвольный процесс является неравновесным (необратимым)? Самопроизвольность->необратимость кажется достаточно очевидным, а вот необратимость->самопроизвольность вызывает сомнения…В лекции 4 на странице 1 приведен рисунок. Неравновесная изотерма — это маршрут A -> F -> B? В той же лекции на странице 4 рассматривается явление теплопереноса. На рисунке указано, что T1>T2. А в выкладках, что сразу под рисунком, написано, что T1<T2. Суть, конечно, от этого не меняется. В формуле (8) во второй строчке появился знак минус. Ведь deltaT = T2 — T1 > 0. Далее после формулы (8) идут слова: «для системы, которая может равновесно обмениваться с теплом с окружающей средой Клаузиус записал dS = dQ/T +dsi. Но ведь эта формула относится только к неравновесным процессам. Или я что-то упустил из вида? В той же лекции на странице 7 в самом низу в скобках написано «изолированная система». В то же время на странице 9 в самом низу написано про закрытую систему. Но ведь закрытая система — это такая система, которая в принципе может менять свой объем. А мы рассматриваем процесс при постоянном объеме. То есть получается, что и в этом случае система должна быть изолированной? И на странице 11 в последнем предложении написано, что мы рассматривали закрытые системы… Я что-то запутался.На странице 10 на графике по оси ординат должна же быть внутренняя энергия U? Извините, что так много. Спасибо большое за ответ!

Jennifer Edwards ответил 2 недели назад

b7HMvy2x04i Stay http://xzgc8.com/#E7UUdt2wdgt-aQ4 E7UUdt2wdgt, ER1qdzUj, [url=http://gan0o.com]NSB3OGA5EE[/url], [cAlRyoc7k](http://7lvn8.com «cAlRyoc7k»), [http://qq6u6.com LmqFK1zNUGK],

Jennifer Edwards ответил 2 недели назад

b7HMvy2x04i Stay http://xzgc8.com/#E7UUdt2wdgt-aQ4 E7UUdt2wdgt, ER1qdzUj, [url=http://gan0o.com]NSB3OGA5EE[/url], [cAlRyoc7k](http://7lvn8.com «cAlRyoc7k»), [http://qq6u6.com LmqFK1zNUGK],

cialis ответил 1 неделя назад

nkepjRkRf Pric cialis

cialis ответил 1 неделя назад

nkepjRkRf Pric cialis

viagra online ответил 1 неделя назад

0poZjqPY Laug viagra online

viagra online ответил 1 неделя назад

0poZjqPY Laug viagra online

0 +1 -1
Михаил Валерьевич КоробовМихаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 2 года назад

Добрый день! Вопросов много, они разные, давайте, дадим им номера и будем обсуждать последовательно.

  1. 1 бар и 1 атм. В документах ИЮПАК уже два десятка лет стандартным называется давление в 1 бар. По-моему, можно запомнить. Если на экзамене все-таки ошибетесь, то это не очень страшно.
  2. Для того, чтобы не было путаницы в знаках и лишних вопросов, ИЮПАК предложил определенную форму записи Первого закона.  В этой системе работа определяется как deltaW= -р(внеш)dV.  Эта работа подставляется в формулу dU = deltaQ + deltaW  (предполагаем, что совершается только работа расширения). Все! Если вы поступаете таким образом, то нет нужды задавать схоластические вопросы вроде: «это работа внешних тел над системой или системы над телами?» и т.п.  Формула работает, первый закон работает. Нет никакой путаницы в знаках.
  3. Лекция 4, картинки. Да, на рисунке 1 маршрут A -> F -> B  — это неравновесная изотерма. В формулах (7,8) — ошибка. «1» и «2» нужно поменять местами. Спасибо, сейчас исправлю. Знак минус во второй строчке уравнения (8) — правильный. «DeltaT» = -«gradT», т.к.  «DeltaT» >0, а «gradT» <0 по определению Рисунок 5 на стр. 10. Да, вы правы, по оси ординат U, а не S. И это исправлю.
  4. Закрытая и изолированная система во Втором законе. Второй закон справедлив для любых систем. Большую трудность представляет его формулировка для систем открытых, т.е. таких, которые обмениваются веществом с окружающей средой. Поэтому, Клаузиус и мы вслед за ним при точной формулировке ограничиваемся закрытыми системами. А про открытые системы пишем: «Уравнение второго закона можно естественно расширить и применять для открытых систем» Расширение — это переход от уравнения 13 к уравнеию 14 в лекции 4. Мы пользуемся иногда и уравнением 14.  А, вот, дополнительно изолировать закрытую систему совсем не обязательно. На рис.2 теплоперенос рассматривается в изолированной системе. Так легче, нагляднее, формулы проще. Но, если вы снимете условие адиабатической изоляции, теплоперенос будет по-прежнему идти только от большей температуры к меньшей, при этом будет возникать энтропия и т.д. Формула Клаузиуса  dS = dQ/T +dsi будет работать правильно! Однако, изменение энтропии системы на рисунке 2 будет тогда происходить не только за счет неравновесного переноса тепла от большей температуры к меньшей внутри системы, но и за счет подачи тепла извне (первое слагаемое в правой части уравнения Клаузиуса). Это слагаемое, dQ/T, можно называть «равновесным обменом с окружающей средой», т.е. считают, что температура окружающей среды равна температуре системы, и этот перенос тепла — равновесный. Одновременно идут неравновесный процесс (у нас-теплоперенос, но вполне может быть и что-то другое!) и равновесная подача (удаление) тепла в (из) системы. А если такая подача идет неравновесно, температура окружения больше температуры системы, например? Ну, тогда придется вместо  dQ/T вставлять новое dsi и как-то его измерять и подсчитывать. Важно помнить, что второй закон может быть сформулирован при самых разных условиях изоляции обычно закрытой системы:  (U,V=const, S,V=const, p,T=const, V,T=const). Во всех этих случаях уравнение Клаузиуса работает!
  5. Да, следует говорить, что существуют необратимые несамопроизвольные процессы. В этих процессах dsi<0. Для их протекания требуется некоторое принуждение, компенсация в окружающей среде. Формально все просто.  
barabanshik92 ответил 2 года назад

Спасибо большое! Все прояснилось.

Latoya Davis ответил 2 недели назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

Latoya Davis ответил 2 недели назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

Latoya Davis ответил 2 недели назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

cialis ответил 1 неделя назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

cialis ответил 1 неделя назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

cialis ответил 1 неделя назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

buy viagra ответил 1 неделя назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

buy viagra ответил 1 неделя назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

buy viagra ответил 1 неделя назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

Ваш ответ

10 + 11 =