Потерянная работа

0 +1 -1
Посетитель сайта спросил 3 года назад

Добрый день, Михаил Валерьевич! Скажите, пожалуйста, что же значит эта некомпенсированная теплота Клаузиуса? Почему при необратимом процессе совершаемая работа меньше, чем при обратимом?

Terri Ayala ответил 2 месяца назад

glimBI6h Arm http://lfx1l.com/#fwrmQQqv-KoM fwrmQQqv, E2E02Tkf0hFM, [url=http://9ev3z.com]LYvYTNyGxiH4[/url], [X5r9ynX8e](http://qvymx.com «X5r9ynX8e»), [http://fl0xv.com 6aL9vYoLvIq],

Jaclyn ответил 2 месяца назад

Wells Fargo didn’t immediately respond to a request for
comment from Buzz — Feed News, but later apologized and released the
next statement:. Wells fargo careers login wells fargo identity theft protection login wells fargo student loans login But nothing seemed to make things better for Wells in general or Stumpf especially.

Albert Yagubyan, 36, pleaded not guilty Tuesday to four
counts of concealment money laundering, in addition to one count everyone of
conspiracy to commit money laundering, false bank entries and witness tampering, as outlined by the U.
Wells fargo employee login [url=»https://loginto.us.com/»]wells fargo bank
login[/url] wells fargo log in The five-story building totals
205,000 sq ft over five stories.

cialis online ответил 2 месяца назад

KbJ7TztiX Enti cialis online

buy viagra online ответил 2 месяца назад

3ab9pNlOQ Floo buy viagra online

Tim ответил 2 месяца назад

http://5vypa4t1wtpr78o50fyawc1e19o0aj4x1k6rxeqljkewo44f02.net 5vypa4t1wtpr78o50fyawc1e19o0aj4x1k6rxeqljkewo44f02

qCBExkKt5lWn

kontactskhj ответил 1 месяц назад

Приветствуем вас!

Разошлём по формам обратной связи сайтов фирм РФ.
Рассылаем ваши предложения через контакт-формы сайтов организаций по любым доменным зонам мира на любых языках.

http://kontakt-forma.cn

Коммерческое предложение приходит на контактный адрес электронной почты фирмы 100% в папку инбокс!

Предприятия Российской Федерации — 3012045 организаций — 5000 рублей за один миллион.
Выборки по городам, отраслям и сферам деятельности по Российской Федерации и СНГ — от 3000-5000 рублей.
Москва и область 627545 предприятий — 5000 руб.
Санкт-Петербург и область 374471 организаций — 5000 рублей.
Новые организации РФ зарегистрированные в 2016-2018 году — 5000 руб.
Украина 605745 сайтов — 5000 рублей.
Все русскоговорящие страны минусРФ 15 стран 1526797 доменов — 10000 рублей.
Вся Европа 44 страны 60726150 доменов — 60000 рублей.
Весь Евросоюз 28 стран 56752547 доменных имён- 55000 рублей.
Вся Азия 48 стран 14662004 доменов — 15000 руб.
Вся Африка 50 стран 1594390 доменов — 10000 рублей.
Вся Северная и Центральная Америка 35 стран 7441637 сайтов — 15000 руб.
Вся Южная Америка 14 стран 5826884 доменных имён — 10000 руб.
Тест:
десять тысяч сообщений по России на ваш емэйл — 1000 рублей.
десять тысяч сообщений по зарубежным зонам на ваш емаил — 20 долларов.
От вас требуется адрес электронной почты, заголовок и текст письма.

Базы для рассылок:
Предприятия и организации из сервисов Yandex и Гугл карт собранные по Общероссийскому классификатору объектов административно-территориального деления: 966 гор., 42187/108072 крупных/мелких населённых пунктов России.
Организации РФ из: Yell, Double GIS, Ros-bis, Actinfo, Allinform, Btk-online,Бигфоунбук, MBTG, Gdetomesto, Гдебиз, E-adres, B2B-russia, Заказ РФ, Sam5, Фолиант, Yarmap, Топплан, Тел09, Справочник-09, ЕГТС, SPR, Интервеб.спб, Московфирма, EGRUL, Data.mos, Мосгид, Мск.справкер и другие.
Базы WHOIS доменных имён всех государств мира.
Вы можете приобрести наши базы отдельно от рассылки по запросу.

P.S.
Пожалуйста не отвечайте на это предложение со своего почтового ящика, так как оно создано автоматически и никуда не дойдёт!
Используйте для связи контакт-форму с сайта http://kontakt-forma.cn

Michaelunort ответил 2 недели назад

http://1m.prejudiced.us/cdvm/
http://1k.labile.us/bx80/
http://3.controlled.us/hob/
http://1e.peppered.us/amil/
http://f.middling.us/31wz/
http://2o.prejudiced.us/kkm6/
http://8.revolving.us/1jaq/
http://1i.revolving.us/bfwj/
http://1f.thematic.us/arsn/
http://1p.prejudiced.us/cv4f/
http://17.peppered.us/96c1/
http://2f.triumphant.us/imsf/
http://2d.controlled.us/i69h/
http://i.thematic.us/3p5e/
http://6.prejudiced.us/14ck/
http://1c.middling.us/a53e/
http://1s.stagnate.us/dmts/
http://22.middling.us/fodm/
http://28.revolving.us/h48m/
http://s.labile.us/5xah/

http://4w.triumphant.us/11jz8/
http://4n.middling.us/zlhz/
http://31.stagnate.us/n6yh/
http://4f.thematic.us/xvmm/
http://3m.revolving.us/rr5m/
http://49.stagnate.us/wrxm/
http://2x.suitor.us/mai2/
http://4n.revolving.us/zof6/
http://3i.labile.us/qws5/
http://3v.thematic.us/tn2g/
http://3m.stagnate.us/rr3h/
http://4a.peppered.us/wxfg/
http://5e.thematic.us/15ja3/
http://31.stagnate.us/nbvn/
http://4n.stagnate.us/zpfv/
http://44.suitor.us/voq1/
http://40.peppered.us/uol6/
http://3f.thematic.us/qae4/
http://43.peppered.us/vhsj/
http://59.thematic.us/14eo1/

http://7a.peppered.us/1k4qr/
http://7x.triumphant.us/1ovs7/
http://6g.prejudiced.us/1dlmy/
http://62.middling.us/1ak1u/
http://6w.prejudiced.us/1h3tb/
http://61.middling.us/1ag3u/
http://5t.controlled.us/18r32/
http://7d.triumphant.us/1kov7/
http://6j.peppered.us/1ec4n/
http://6y.peppered.us/1hek4/
http://7n.triumphant.us/1mv0k/
http://5n.middling.us/17feg/
http://6b.triumphant.us/1cmtd/
http://8c.stagnate.us/1s67a/
http://82.suitor.us/1pzsu/
http://79.middling.us/1jvif/
http://7u.revolving.us/1ocqv/
http://84.revolving.us/1qebo/
http://68.prejudiced.us/1buvr/
http://6c.middling.us/1crn8/

http://9r.triumphant.us/2353z/
http://aq.labile.us/2amvh/
http://8m.revolving.us/1ud81/
http://av.prejudiced.us/2bqlp/
http://az.middling.us/2ch3q/
http://8h.triumphant.us/1t8vs/
http://9y.revolving.us/24ky2/
http://9a.triumphant.us/1zfht/
http://8u.suitor.us/1w13p/
http://8u.middling.us/1w37f/
http://99.suitor.us/1z6ll/
http://ab.triumphant.us/27ekd/
http://8z.suitor.us/1x1rx/
http://9r.middling.us/232ex/
http://8r.triumphant.us/1vf15/
http://a0.triumphant.us/2507e/
http://9i.stagnate.us/217ii/
http://ap.peppered.us/2af75/
http://af.controlled.us/28by8/
http://8s.labile.us/1vjo2/

http://cm.prejudiced.us/2p6qz/
http://co.labile.us/2pmwc/
http://bo.stagnate.us/2hvcf/
http://d1.labile.us/2ser3/
http://be.controlled.us/2fuut/
http://c8.controlled.us/2m9nj/
http://cl.stagnate.us/2oy42/
http://b5.labile.us/2dwae/
http://cm.suitor.us/2p90u/
http://b7.stagnate.us/2ec0c/
http://cf.triumphant.us/2nmcr/
http://cv.middling.us/2r65d/
http://bo.prejudiced.us/2hwp8/
http://d3.controlled.us/2su4u/
http://d4.controlled.us/2t3kg/
http://dl.suitor.us/2wt57/
http://co.thematic.us/2pneg/
http://c3.triumphant.us/2l0vd/
http://b9.peppered.us/2eoxm/
http://by.labile.us/2k2va/

http://gi.stagnate.us/3j53f/
http://ev.controlled.us/36o2y/
http://fv.suitor.us/3edi1/
http://g2.peppered.us/3fqj5/
http://eo.middling.us/34z3p/
http://ed.peppered.us/32poe/
http://f4.controlled.us/38glp/
http://ga.revolving.us/3hjih/
http://ec.revolving.us/32kbg/
http://fs.middling.us/3dl0v/
http://dx.controlled.us/2z8yj/
http://es.revolving.us/35uwt/
http://fm.stagnate.us/3cd78/
http://ft.prejudiced.us/3dxkz/
http://g6.controlled.us/3gj9u/
http://ew.peppered.us/36svw/
http://g7.thematic.us/3gs6m/
http://eq.controlled.us/35few/
http://gf.middling.us/3inhu/
http://ew.revolving.us/36q90/

http://gp.revolving.us/3kpcs/
http://ig.controlled.us/3y489/
http://hi.prejudiced.us/3quwy/
http://iz.middling.us/42awb/
http://io.triumphant.us/3ztk9/
http://j1.thematic.us/42qdu/
http://i8.controlled.us/3wk9v/
http://iz.prejudiced.us/42dom/
http://ip.thematic.us/401le/
http://jg.middling.us/460so/
http://i6.revolving.us/3vz6c/
http://ha.revolving.us/3p484/
http://ik.revolving.us/3z0e5/
http://hf.labile.us/3qbt7/
http://iy.labile.us/422os/
http://hp.thematic.us/3shk4/
http://h5.stagnate.us/3o6ax/
http://hy.stagnate.us/3u9wc/
http://h4.prejudiced.us/3ntg3/
http://hr.stagnate.us/3suur/

http://kr.stagnate.us/4g2pv/
http://k9.controlled.us/4c7hs/
http://l7.prejudiced.us/4jf6f/
http://lg.revolving.us/4ldro/
http://kz.triumphant.us/4hnw9/
http://kk.triumphant.us/4ek2e/
http://m1.peppered.us/4psir/
http://k2.peppered.us/4aohb/
http://kr.middling.us/4fx6v/
http://ln.revolving.us/4mss1/
http://kh.thematic.us/4dxcc/
http://m0.controlled.us/4pm9y/
http://kv.stagnate.us/4gv06/
http://m5.controlled.us/4qo6a/
http://m0.triumphant.us/4pmlg/
http://jk.triumphant.us/46pkq/
http://lz.triumphant.us/4pidk/
http://kn.suitor.us/4f3nw/
http://k8.peppered.us/4bzz3/
http://kn.middling.us/4f222/

http://mz.stagnate.us/4x7y5/
http://nf.triumphant.us/50nzy/
http://mk.stagnate.us/4tycb/
http://me.thematic.us/4sq9m/
http://n3.triumphant.us/4y3d2/
http://nf.suitor.us/50nun/
http://n9.triumphant.us/4zdk2/
http://n7.middling.us/4ysu1/
http://nc.triumphant.us/4zyx1/
http://mo.triumphant.us/4utqz/
http://mw.labile.us/4wk3o/
http://mf.stagnate.us/4srnf/
http://mw.triumphant.us/4wkxa/
http://mf.triumphant.us/4sw7t/
http://nh.labile.us/512wd/
http://n0.middling.us/4xaxp/
http://my.triumphant.us/4wyik/
http://n3.labile.us/4xyff/
http://nd.prejudiced.us/504oa/
http://na.suitor.us/4zf80/

2 ответ
0 +1 -1
Михаил Валерьевич КоробовМихаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 3 года назад

Давайте посмотрим на определение энтропии, т.е. на 2-ой закон.  dS=dQ/T  в равновесном процессе, dS = dQ/T +dsi  в неравновесном процессе,  dsi >0 — это производство энтропии, которое всегда по определению положительно. Энтропия производится в любом неравновесном процессе (теплоперенос, диффузия, химическая реакция и т.д.). В неравновесной термодинамике есть специальные формулы, позволяющие рассчитать это производство (см. соответствующую лекцию). Пока мы пользуемся понятием «производство энтропии» наш подход — общий, дальнейших объяснений не нужно. Нескомпенсированное тепло dQi определяется формулой dsi =dQi/T. Это архаическое понятие, не очень удобное. Это та теплота, которую нужно как бы ввести в систему, что бы обеспечить наблюдаемое  dsi. Поскольку  dsi >0, то и dQi>0. Не всегда понятно, какую температуру нужно ставить в формулу, связывающую dsi и dQi. Вообще, возникает несколько дополнительных проблем. Понятие «потерянная работа» — тоже архаическое. Его можно проиллюсрировать, сравнивая равновесное и неравновесное изотермическое расширение идеального газа. Посмотрите пример в лекции 4. Если газ расширяется в условиях, когда внешнее давление меньше внутреннего, работа определяется только внешним давлением. Внутреннее давление «зря так сильно давит» и часть работы, -(рвнут-рвнеш)dV — «теряется». Если расширение происходит при равенстве внешнего и внутреннего давления, потерянная работа равна нулю. Из формулы (6) лекции 4 видно, что нескомпенсированная теплота равна потерянной работе. Однако, увидеть это легко удается только на простых примерах. А, вот, что такое нескомпенсированная теплота и потерянная работа при неравновесном протекании химической реакции? 
В нашем курсе для формулировки 2-ого закона и описания неравновесных процессов использовалось понятие производства энтропии. Формально оно удобно и позволяет сразу описать все неравновесные процессы «на одном языке». Переходить на язык «некомпенсированных теплот» и «потерянных работ» не советую. В программе их нет.  Замечу, что выбор терминов сам по себе проблем не решает. Да, удобнее пользоваться термином «производство энтропии», но определять эту величину бывает также сложно, как и  «некомпенсированные теплоты»

barabanshik92 ответил 3 года назад

Доброе утро, Михаил Валерьевич! Подскажите пожалуйста, на лекциях мы в основном говорили, что давление сейчас измеряют в барах. Насколько критично будет, если на экзамене вместо 1 бара сказать 1 атм. Например, при ответе на вопрос о стандартных условиях.Не могли бы Вы подсказать. Мы пишем первый закон термодинамики в виде dU = deltaQ + deltaW (для закрытой системы). Что подразумевается под deltaW: работа, которая совершается внешними телами над системой или же работа, совершаемая системой над внешними телами. По третьему закону Ньютона эти работы должны отличаться только знаком. То есть если работа, совершаемая внешними телами равна -р(внеш)dV, то работа системы над внешними телами р(внеш)dV. Разумеется, рассматриваем равновесный процесс. Возникает путаница в знаках… Правильно я понимаю, что равновесные процессы есть процессы обратимые, а неравновесные процессы — необратимые? И самое главное — можно ли говорить, что всякий неравновесный (необратимый) процесс является самопроизвольным, и, наоборот, всякий самопроизвольный процесс является неравновесным (необратимым)? Самопроизвольность->необратимость кажется достаточно очевидным, а вот необратимость->самопроизвольность вызывает сомнения…В лекции 4 на странице 1 приведен рисунок. Неравновесная изотерма — это маршрут A -> F -> B? В той же лекции на странице 4 рассматривается явление теплопереноса. На рисунке указано, что T1>T2. А в выкладках, что сразу под рисунком, написано, что T1<T2. Суть, конечно, от этого не меняется. В формуле (8) во второй строчке появился знак минус. Ведь deltaT = T2 — T1 > 0. Далее после формулы (8) идут слова: «для системы, которая может равновесно обмениваться с теплом с окружающей средой Клаузиус записал dS = dQ/T +dsi. Но ведь эта формула относится только к неравновесным процессам. Или я что-то упустил из вида? В той же лекции на странице 7 в самом низу в скобках написано «изолированная система». В то же время на странице 9 в самом низу написано про закрытую систему. Но ведь закрытая система — это такая система, которая в принципе может менять свой объем. А мы рассматриваем процесс при постоянном объеме. То есть получается, что и в этом случае система должна быть изолированной? И на странице 11 в последнем предложении написано, что мы рассматривали закрытые системы… Я что-то запутался.На странице 10 на графике по оси ординат должна же быть внутренняя энергия U? Извините, что так много. Спасибо большое за ответ!

Jennifer Edwards ответил 2 месяца назад

b7HMvy2x04i Stay http://xzgc8.com/#E7UUdt2wdgt-aQ4 E7UUdt2wdgt, ER1qdzUj, [url=http://gan0o.com]NSB3OGA5EE[/url], [cAlRyoc7k](http://7lvn8.com «cAlRyoc7k»), [http://qq6u6.com LmqFK1zNUGK],

Jennifer Edwards ответил 2 месяца назад

b7HMvy2x04i Stay http://xzgc8.com/#E7UUdt2wdgt-aQ4 E7UUdt2wdgt, ER1qdzUj, [url=http://gan0o.com]NSB3OGA5EE[/url], [cAlRyoc7k](http://7lvn8.com «cAlRyoc7k»), [http://qq6u6.com LmqFK1zNUGK],

cialis ответил 2 месяца назад

nkepjRkRf Pric cialis

cialis ответил 2 месяца назад

nkepjRkRf Pric cialis

viagra online ответил 2 месяца назад

0poZjqPY Laug viagra online

viagra online ответил 2 месяца назад

0poZjqPY Laug viagra online

0 +1 -1
Михаил Валерьевич КоробовМихаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 3 года назад

Добрый день! Вопросов много, они разные, давайте, дадим им номера и будем обсуждать последовательно.

  1. 1 бар и 1 атм. В документах ИЮПАК уже два десятка лет стандартным называется давление в 1 бар. По-моему, можно запомнить. Если на экзамене все-таки ошибетесь, то это не очень страшно.
  2. Для того, чтобы не было путаницы в знаках и лишних вопросов, ИЮПАК предложил определенную форму записи Первого закона.  В этой системе работа определяется как deltaW= -р(внеш)dV.  Эта работа подставляется в формулу dU = deltaQ + deltaW  (предполагаем, что совершается только работа расширения). Все! Если вы поступаете таким образом, то нет нужды задавать схоластические вопросы вроде: «это работа внешних тел над системой или системы над телами?» и т.п.  Формула работает, первый закон работает. Нет никакой путаницы в знаках.
  3. Лекция 4, картинки. Да, на рисунке 1 маршрут A -> F -> B  — это неравновесная изотерма. В формулах (7,8) — ошибка. «1» и «2» нужно поменять местами. Спасибо, сейчас исправлю. Знак минус во второй строчке уравнения (8) — правильный. «DeltaT» = -«gradT», т.к.  «DeltaT» >0, а «gradT» <0 по определению Рисунок 5 на стр. 10. Да, вы правы, по оси ординат U, а не S. И это исправлю.
  4. Закрытая и изолированная система во Втором законе. Второй закон справедлив для любых систем. Большую трудность представляет его формулировка для систем открытых, т.е. таких, которые обмениваются веществом с окружающей средой. Поэтому, Клаузиус и мы вслед за ним при точной формулировке ограничиваемся закрытыми системами. А про открытые системы пишем: «Уравнение второго закона можно естественно расширить и применять для открытых систем» Расширение — это переход от уравнения 13 к уравнеию 14 в лекции 4. Мы пользуемся иногда и уравнением 14.  А, вот, дополнительно изолировать закрытую систему совсем не обязательно. На рис.2 теплоперенос рассматривается в изолированной системе. Так легче, нагляднее, формулы проще. Но, если вы снимете условие адиабатической изоляции, теплоперенос будет по-прежнему идти только от большей температуры к меньшей, при этом будет возникать энтропия и т.д. Формула Клаузиуса  dS = dQ/T +dsi будет работать правильно! Однако, изменение энтропии системы на рисунке 2 будет тогда происходить не только за счет неравновесного переноса тепла от большей температуры к меньшей внутри системы, но и за счет подачи тепла извне (первое слагаемое в правой части уравнения Клаузиуса). Это слагаемое, dQ/T, можно называть «равновесным обменом с окружающей средой», т.е. считают, что температура окружающей среды равна температуре системы, и этот перенос тепла — равновесный. Одновременно идут неравновесный процесс (у нас-теплоперенос, но вполне может быть и что-то другое!) и равновесная подача (удаление) тепла в (из) системы. А если такая подача идет неравновесно, температура окружения больше температуры системы, например? Ну, тогда придется вместо  dQ/T вставлять новое dsi и как-то его измерять и подсчитывать. Важно помнить, что второй закон может быть сформулирован при самых разных условиях изоляции обычно закрытой системы:  (U,V=const, S,V=const, p,T=const, V,T=const). Во всех этих случаях уравнение Клаузиуса работает!
  5. Да, следует говорить, что существуют необратимые несамопроизвольные процессы. В этих процессах dsi<0. Для их протекания требуется некоторое принуждение, компенсация в окружающей среде. Формально все просто.  
barabanshik92 ответил 3 года назад

Спасибо большое! Все прояснилось.

Latoya Davis ответил 2 месяца назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

Latoya Davis ответил 2 месяца назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

Latoya Davis ответил 2 месяца назад

HH2MOXQI5uH7 Inde http://6y4qn.com/#c0ARB6AlpnF-jWE c0ARB6AlpnF, TgU2cGPj, [url=http://e9dyx.com]TI9FOXEnFe[/url], [wIgh5lNYyp](http://oc9gl.com «wIgh5lNYyp»), [http://8uyea.com ciG8RgUz0pU],

cialis ответил 2 месяца назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

cialis ответил 2 месяца назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

cialis ответил 2 месяца назад

zDvIzJUJSmZJ Many cialis

buy viagra ответил 2 месяца назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

buy viagra ответил 2 месяца назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

buy viagra ответил 2 месяца назад

wpLkt60pb Scen buy viagra

Ваш ответ

5 + 4 =