Инсан спросил 6 лет назад
Здравствуйте, уважеамый Михаил Валерьевич! Не могли бы Вы объяснить мне, что же представляет из себя понятие порядка реакции? В чем его физический смысл? Давно не могу разобраться с этим понятием. Из того, что я понял из лекций и книг(читал только конспект Вашей 1 лекции. Саму лекцию, к сожалению, не слышал — я учусь в другом вузе, а видео первой лекции в сети не нахожу) — это то, что порядок реакции является эмпирической величиной, которая, как я понял, отражает зависимость скорости реакции от изменения концентрации во времени. Для элементарных химических реакций порядок совпадает с понятем молекулярности и соответствует степени в которой концентрация данного реагента входит в состав кинетического уравнения, в данном случае совпадает еще и со стехеометрическими коэффициентами. Но порядок может меняться в зависимости от условий, меняться в ходе самой реакции. Короче говоря у меня каша в голове. Не могли бы Вы разъяснить этот момент. Буду Вам очень признателен. С уважением, студент 4 курса.
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 6 лет назад
Добрый день! Прочтите на этом сайте лекцию 1 весеннего семестра. По-моему, у вас в голове нет никакой каши. Все, что пишите, правильно. Порядок — это экспериментально определяемая величина, степень, в которую нужно возводить концентрацию в уравнении для скорости. «Порядки» появляются в уравнениях для скорости сложных реакций. Это любые (целые, дробные, положительные, отрицательные) числа. Да, порядки могут меняться в зависимости от условий и даже в ходе реакции. Словом — прочтите лекцию 1. и, если останутся вопросы — пишите!
Инсан ответил 6 лет назад
Большое спасибо! Если можно, я хотел бы уточнить еще один момент: \»Если скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, тогда реакция имеет нулевой порядок.\» \»Если скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих веществ, то реакция имеет первый порядок. \»Если скорость реакции зависит от концентрации двух реагирующих веществ, то реакция имеет второй порядок\». Для каких случаев справедливы эти утверждения?
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 6 лет назад
С Новым годом, Инсан! Ваше первое утверждение, \\»Если скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, тогда реакция имеет нулевой порядок.\\» — верное. Второе и третье утверждения — ошибочны. Для реакции первого порядка скорость описывается соотношением r=k*[A]α, где α =1 — экспериментально определяемый порядок реакции. Для реакции второго порядка r=k*[A]α, α=2 или r=k*[A]β [В]γ , где β+γ =2, в первом случае говорят о втором порядке по компоненту А, во втором — о суммарном втором порядке реакции. Порядок не имеет прямого отношения к количеству реагирующих веществ. Порядок это степень, в которую нужно возвести концентрацию в выражении для скорости реакции. Порядок определяется экспериментально. Он может быть положительным и отрицательным, целым и дробным.
Михаил Валерьевич Коробов Админ. ответил 6 лет назад
Что-то не так? Вопрос пришел еще один раз. Попробую ответить по-другому, более точно на поставленный вопрос. \»Для каких случаев справедливы эти утверждения?\» 1. Справедливо для любых реакций, имеющих нулевые порядки по всем компонентам (для всех участников). 2. Справедливо для любых реакций, имеющих первый порядок по одному из компонентов и нулевые порядки по всем остальным компонентам. 3. Справедливо для любых реакций, имеющих суммарный второй порядок, ненулевые порядки по двум компонентам и нулевые порядки — по всем остальным компонентам или второй порядок по одному из компонентов и нулевые порядки — по всем остальным компонентам.
